题目内容

如下图所示，将等物质的量的Cl2和CH4充入一容积为25  mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是：

 

（1）__________________。（2）__________________。

（3）__________________。（4）__________________。

思路点拨：甲烷与氯气虽为等物质的量混合，但却不是只发生一元取代：

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2CCl4+HCl

    随着反应的进行，氯气逐渐减少，黄绿色气体颜色逐渐变浅，最后气体变为无色；生成物有无色油状液体CH2Cl2、CHCl3和CCl4，因氯气溶解其中而呈黄色，黄色液滴附着在试管内壁上；生成物有无色气体HCl和CH3Cl，HCl易溶于水，溶液中Cl-浓度超饱和，饱和食盐水中析出NaCl晶体；最后试管中只剩余气体CH3Cl，由反应方程式可以看出其体积必小于原来混合气体的体积，故量筒内液面升高。

答案：（1）黄绿色气体逐渐变浅，最后变为无色  （2）油状液滴附着在试管内壁上  （3）饱和食盐水中析出NaCl晶体  （4）量筒内混合气体的体积减小，量筒内液面升高

练习册系列答案
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（2009?广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别．
．
②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低，会少量析出
．除去产品中该杂质的方法是：
重结晶
重结晶
．
如下图所示，将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。该反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为4.2 mol。若SO2，O2，SO3的起始物质的量分别用a，b，c表示，回答下列问题。

(1)在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________(填“增大” “减小”或“不变”)，若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或____________。

(2)若起始时a=1.2 mol，b=0.6 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
如下图所示，将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X（g）+Y(g) 2Z(g)，反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6 mol。若X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，请回答下列问题：?

（1）达平衡状态A时，Y的转化率为________，向达到平衡状态A的容器中通入少量Y，体系中X的体积分数_________（填“增大”或“减小”或“不变”）。?

（2）若起始时a=3.2 mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时b、c的取值分别为_________。?

（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是_________。

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是

A．能量消耗大是该方法的一大缺点
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