题目内容
在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中，设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
| A、A＜B | B、A=10-4B | C、B=10-4A | D、A=B |
分析：水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据此分析解答．
解答：解：水存在电离平衡H2O?H++OH-，醋酸溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度，pH都等于5，溶液中的氢氧根离子浓度为：1×10-9mol/L，水电离的氢离子浓度为1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，
pH都等于5的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10-5mol/L=A，
所以A和B关系为：B=10-4A，
故选：C．
pH都等于5的氯化铵溶液中，铵离子结合了水电离的氢氧根离子，促进了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：1×10-5mol/L=A，
所以A和B关系为：B=10-4A，
故选：C．
点评：本题考查了水的电离及其影响，涉及了水的电离程度的计算，关键熟练掌握酸碱盐对水的电离的影响，本题难度中等．
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下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A．纯水在25℃和80℃时的pH |
| B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H+） |
| C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度 |
| D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数 |