题目内容
煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ）
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ）
| A．增加硫铁矿石的投入量 | B．增加炉的高度 |
| C．降低温度 | D．升高温度 |
D
考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量反应速率不变，A不正确。选项B也不能改变反应速率，但升高温度可以加快反应速率，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是
B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用c表示）随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：