Question

固体A、B都由两种相同的元素组成，在A、B中两元素的原子个数之比分别为1∶1和1∶2，将A、B在高温时煅烧，产物都是C(s)和D(g)。由D最终可制得E，E是非金属元素显+6价的含氧酸，该非金属元素形成的单质通常是一种淡黄色晶体，E的稀溶液和A反应时生成G(g)和F(aq)，G通入D的水溶液，有淡黄色沉淀生成。在F中滴入溴水后，加入KOH溶液有红褐色沉淀生成，加热时又能转变为G。根据上述事实回答：

(1)A的化学式是____________，B的化学式是____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①B煅烧生成C和D________________________________；

②G通入D溶液中__________________________________；

③向F中滴入溴水__________________________________。

Answer 1

(1)FeS  FeS₂

(2)①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

②2H₂S+H₂SO₃====3S↓+3H₂O

③6FeSO₄+3Br₂====2Fe₂(SO₄)₃+2FeBr₃

解析：解答这道题的关键在于推出组成固体A和B的两种元素。

第一步：根据E是非金属元素显+6价的含氧酸，且该非金属元素形成的单质通常是一种淡黄色固体，所以E是H₂SO₄。

第二步：A(或B)C+D，D最终制得E，E+A→G↑+F，G+D→淡黄色沉淀。该淡黄色沉淀必为S，进一步验证E为H₂SO₄，A和B中均含S元素。

第三步：F红褐色沉淀C，该红褐色沉淀必为Fe(OH)₃，因此C为Fe₂O₃，F为含Fe²⁺的溶液，A和B中均含Fe元素。