题目内容

A、B两元素可以形成两种化合物,A2B和A2B3.若在A2B中,A与B的质量比为7∶4,则在A2B3中, A与B的质量比是

[　　]

A.7∶4　　B.7∶8　　C.7∶12　　D.7∶16

答案：C
解析：

在A2B 中   WA∶WB＝7∶4 则A, B的相对原子质量比为＝35∶40 在A2B3中 2×35:3×40＝7∶12

练习册系列答案
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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥E、C同主族，且E比C多两个电子层，E单质可与冷水反应生成氢气．
试回答：
（1）写出元素C、E的名称：C
钾
钾
；E
铯
铯
．
（2）画出A的原子结构示意图
，B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
．
（3）写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（4）比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱（用离子符号表示）：离子半径：
Cs+＞K+＞Al3+
Cs+＞K+＞Al3+
；氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
．
现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是
铝
铝
、E是
铯
铯
．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图
，D的单质分子的电子式
，C元素最高价氧化物的水化物的电子式
．
（3）用电子式表示H2A形成过程：

（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-

（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：
Al3+＞K+＞Cs+
Al3+＞K+＞Cs+
．
A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在的周期可以是（　　）

A、B两元素可以形成多种化合物，已知A2B化合物中，A和B的质量之比为7∶5，则符合A、B质量之比为7∶15的化合物是


  1. A.
    AB2
  2. B.
    A2B
  3. C.
    A3B2
  4. D.
    A2B3

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