题目内容

在密闭容器内，几种物质在一定条件下充分反应，现测得反应前后容器内所有各物质的质量如下表，则该反应的类型为（　　）
物质甲乙丙丁
反应前质量0401025
反应后质量70014
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、复分解反应
考点：化学基本反应类型
专题：物质的性质和变化专题
分析：置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应．
分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应．
化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应．
复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应．
解答： 解：反应后乙物质减少了40g，丙物质减少了9g，丁物质减少了21g，乙、丙、丁是反应物；甲物质增加了70g，是生成物；由分析可知，反应物有3种，生成物只有1种，故属于化合反应，
故选A．
点评：本题考查了四种基本反应类型的判断，及质量守恒定律，难度不大．注意要熟练掌握基本反应的特点．
练习册系列答案
相关题目
（1）．两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的化学式为
 
．
（2）在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：
①用O2表示0-8min内该反应的平均速率v=
 
．
②升高温度，该反应的反应速率将
 
（填“增大”或“减小”）；K值将
 
（填“增大”或“减小”）．
③能说明该反应已达到平衡状态的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）   B．容器内压强保持不变    C．v（SO2）逆=2v（O2）正   D．容器内密度保持不变
④在第 12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为
 
．
A．a    B．b    C．c    D．d．
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
B、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D、将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+
下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（　　）
A、Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B、Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C、N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D、Cu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应
玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒的操作有（　　）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③纸层析法分离溶液中的Fe3+与Cu2+
④配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
⑤取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素
⑥用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．
A、①③B、④⑤⑥
C、③⑤D、②③⑤
2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩．手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是（　　）
A、
B、
C、CH3CH2CH2CH2OH
D、CH3CH2OCH2CH3
下列关于置换反应A+X→B+Y（其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去）的描述中，正确的是（　　）
A、若A为金属单质，则B一定为一种金属单质
B、若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质
C、若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物
D、若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质
下列物质的化学式表示正确的是（　　）
A、碳化钙的电子式
B、TNT的结构简式
C、甲醇的球棍模型
D、苯乙炔的结构简式 
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、1.12 L Cl2含有1.7NA个质子
B、标准状况下，22.4 L任意比的H2和O2的混合气体中含有的分子总数为NA
C、1 mol H2与1 mol Cl2反应生成NA个HCl分子
D、常温常压下，2 g H2中含有NA个H原子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网