题目内容

下列物质中既有离子键又有非极性键的是（ ）
A．BaCl2B．NaClOC．Na2O2　　　　D．H2SO4
C
略
练习册系列答案
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下列叙述正确的是
A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质
D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃
（3分）写出以下物质中所含化学键的类型。
（1）Cl2_________；（2）NaOH_________；（3）NaCl________。
（选做题）（4分）针对下图所示乙醇分子结构,乙醇与金属钠反应时, ___键断裂；乙醇在铜催化下与氧气反应时，________键断裂。
下列说法正确的是
A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键
C．单质中可能含离子键D．共价化合物中可能含有离子键
只有化合物中才存在的化学键是
A．极性键B．非极性键C．共价键D．氢键
向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH3）2]+，下列说法正确的是（    ）
A．溶液中Cl-和Ag+的物质的量反应前后不变
B．配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定
C．配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键
D．在[Ag（NH3）2]+离子中，Ag+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道
下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确的是
A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
B．稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成粒子间作用力为共价键
C．NH4+ 与Cu2+ 间不能形成配位键，因为NH4+ 中N 原子不存在孤对电子
D．p轨道之间只能形成π键，因为p轨道与p轨道之间只能以“肩并肩”方式重叠
下列元素的原子间可以形成离子键的是
原 子
a
b
c
d
e
f
g
m层电子数
1
2
3
4
5
6
7
A．a和fB．a和cC．d和gD．b和g

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