题目内容

下列说法正确的是                                                                                        （   ）
A．酸碱中和反应是吸热反应
B．吸热反应不加热就不会发生
C．放热反应不用加热也一定能发生
D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D
略
练习册系列答案
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分别取40mL的0．50mol/L盐酸与40mL 0．55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57．3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                           ；
（2）如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4．18×10－3  kJ/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
 
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝___________；（结果保留一位小数）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替盐酸和氢氧化钠溶液反应则测得中和热会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和1.01×107Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是（  ）
A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol
D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
下列说法正确的是
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气燃烧时，其化学能将全部转化为热能
下列关于化学反应说法中不正确的是
A．化学反应都伴随着热能、光能、电能的变化B．化学反应一定有新物质生成
C．化学反应是旧键的断裂，新键的生成的过程D．中和反应为放热反应
已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g) ＝2Al2O3 (s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol-1；
4Al (s) +2O3 (g) ＝2Al2O3 (s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol-1.
由此得出的结论正确的是
A．３O2(g)＝２O3(g)，△H =285.01kJ·mol-1；
B．３O2(g)＝２O3(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1；
C．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" +285.01" kJ·mol-1；
D．2O3(g)＝3O2(g)，△H =" -285.01" kJ·mol-1.
为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况，某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，由此说明：

①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来
④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量
A．①②B．①③C．①②③D．②③④
氢气是很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是
A．以焦炭和水制取水煤气分离出氢气B．利用太阳能直接使水分解产生氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢气
目前，我国已经具备了大力推广燃料乙醇的基本条件.2001年河南省郑州、洛阳、南阳等城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列对于乙醇作为燃料的叙述中，错误的是w.
w.
A．乙醇处于半氧化态（耗氧量比汽油少），不需改造发动机便可时间零污染排放
B．使用燃料乙醇可以综合解决国家石油短缺、粮食过剩及环境恶化三大热点问题
C．乙醇的整个生产和消费过程可形成无污染和洁净的闭路循环过程，属于可再生能源
D．使用燃料乙醇对抑制“温室效应”意义重大，因此燃料乙醇也属于“清洁燃料”

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