Question

有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m-、Z^n-四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是

1. A.
   Wⁿ⁺、X^m+、Y^m-、Z^n-的离子半径依次增大
2. B.
   Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH_m＞H_nZ
3. C.
   W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
4. D.
   W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

Answer 1

D
【错解分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为ⅠA 、ⅡA 、ⅢA 、ⅤA 、ⅦA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。
【正解】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。 M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na 、Al、 P、 Cl，对应离子为Na⁺、Al³⁺、 P^3-、 Cl^-，又m>n,W为Na⁺ X为 Al³⁺  Y 为P^3-  Z为 Cl^-。