题目内容

下列说法中，正确的是
A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D
摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；
练习册系列答案
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下列表述或叙述中，正确的是（　　）。
A．1 mol氢B．3 mol　H2C．2 mol氢分子D．1 mol　H
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中  
c(Br-) ＝c(Cl-) ，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A   0.75 mol/L     B   1.5 mol/L       C   2 mol/L       D   3 mol/L
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
①       6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子。
②       1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1Na。
③       常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2Na。
④       0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子。
⑤       62gNa2O溶于水中，所得溶液中有1Na个O2-
⑥       1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2Na  
⑦       标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2Na。
⑧       常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2Na个氧原子。
⑨       1L1mol/L的酒精溶液，含有1Na个分子。
⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3Na个电子。
A．①②⑤⑦⑧B．②④⑥⑧⑩C．⑧⑩D．⑧
在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为                      （   ）
A．2mol·L-1B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1D．7.5 mol·L-1
阿伏加德罗常数约为。下列叙述中正确的是
A．将含有和分子共约个的混合气体的温度降至标准状况，其体积约为22.4L。
B．7.8g与足量水充分反应后转移电子数约为个
C．0．05mol分子中所含共价键数约为
D．标准状况下，lmol 晶体中含有共价键数约为
下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）
A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2L
B．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
C．常温、常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
D．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积约是11.2L
浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子Mn＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于
A．1B．2C．3D．4

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