题目内容
A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是______，用电子式表示C的形成过程：______．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：______．
（3）写出③的离子方程式______．
（4）简述D溶液呈碱性的理由______．
| 阳离子 | Na+、Al3+、Ba2+、NH4+ |
| 阴离子 | Cl-、OH-、CO32-、SO42- |
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是______，用电子式表示C的形成过程：______．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：______．
（3）写出③的离子方程式______．
（4）简述D溶液呈碱性的理由______．
根据A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，气体为氨气，再由A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，则A为Ba（OH）2，B为强酸弱碱盐，则B为Al2（SO4）2，C为强酸强碱盐，则C为NaCl，D为弱酸弱碱盐，则D为（NH4）2CO3，
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为
，
故答案为：Ba（OH）2；
；
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH-）＞c（H+），电离产生极少的CO32-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32-+2NH4++2OH-
2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32-+2NH4++2OH-
2NH3↑+2H2O+BaCO3↓；
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度，
故答案为：NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
（1）A为Ba（OH）2，C为NaCl，其形成过程为
，
故答案为：Ba（OH）2；
；
（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶质为Ba（HCO3）2，由化学式及电离可知
c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由的水解显碱性可知c（OH-）＞c（H+），电离产生极少的CO32-，即离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），
故答案为：c（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（3）③为Ba（OH）2与（NH4）2CO3的反应，其离子反应为Ba2++CO32-+2NH4++2OH-
| ||
故答案为：Ba2++CO32-+2NH4++2OH-
| ||
（4）（NH4）2CO3溶液显碱性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度，
故答案为：NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度．
练习册系列答案
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+4H?→
