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等物质的量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是

    A．8：9    8．1：1    C．3：2    D．2：3

D
练习册系列答案
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现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100ml盐酸反应，（气体体积均以标准状况计算）
（1）该混合物中Mg和Al的质量比为
8：9
8：9

（2）如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为
50a
51
mol/L
50a
51
mol/L

（3）如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道
盐酸的物质的量浓度
盐酸的物质的量浓度

（4）如盐酸过量，生成H2的体积为
56a
51
L
56a
51
L
L
（5）若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H2体积（V）的范围是
22.4a
24
L＜V（H2）＜
22.4a
18
L
22.4a
24
L＜V（H2）＜
22.4a
18
L
．
等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别放入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是(    )

A.2 mol·L-1 H2SO4                                    B.2 mol·L-1 HNO3

C.2 mol·L-1 NaOH                                     D.2 mol·L-1 NH3·H2O

等物质的量的Mg和Al均匀混合后，取4份等质量的该混合物，分别放入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出H2最多的是(    )

A.2 mol·L-1 H2SO4                                   B.2 mol·L-1 HNO3

C.2 mol·L-1 NaOH                  D.2 mol·L-1 NH3·H2O

现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）
（1）、该混合物中Mg和Al的质量比为         
（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为         
（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道        

将等物质的量的Mg和Al混合均匀，分成四等份，分别加到下列四种过量的溶液中，充分反应后，放出H2最多的是：

      A．3mol/LHCl溶液                                   B．4mol/LHNO3溶液

      C．8mol/LNaOH溶液                                 D．18mol/LH2SO4溶液

 

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