题目内容
1．相同温度的下列溶液：①0.1mol•L-1的硫酸 ②0.01mol•L-1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H+]之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 1：10 | C． | 1：20 | D． | 20：1 |
分析 电离平衡为H2O?H++OH-，在水中加入酸或者碱溶液，导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离；酸溶液中氢氧根离子是水电离的，碱溶液中氢离子是水电离，据此计算出各项水电离的氢离子浓度．
解答 解：酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的，
①0.1mol•L-1的硫酸，溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，水电离的氢氧根离子为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.2}$mol/L=5×10-14mol/L，即等于水电离出的氢离子浓度；
②0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氢离子浓度为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10-12mol/L；故两者比值为：5×10-14：1×10-12=1：20，
故选C．
点评 本题考查了水的电离，题目难度中等，解题关键是合理判断酸碱溶液中水电离情况分析及计算方法，注意酸溶液中，氢氧根离子是水电离，碱溶液中氢离子是水电离的．
练习册系列答案
相关题目
aHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
12．对于0.1mol•L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（ ）
| A． | 向溶液加入少量NaOH固体，能促进水的电离 | |
| B． | c（Na+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-） | |
| C． | c（Na+）=c（S2-）+c（HS-） | |
| D． | 溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-） |
9．用下列方法均可制得氧气：若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
| A． | 3?1?1 | B． | 3?1?4 | C． | 1?1?1 | D． | 2?1?1 |
16．关于钠的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 钠是银白色金属，硬度很大 | |
| B． | 金属钠的熔点很高 | |
| C． | 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 | |
| D． | 将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热，熔化后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 |
6．常温下能用铁贮槽或铝贮槽盛装的是（ ）
| A． | 浓盐酸 | B． | 稀盐酸 | C． | 浓硫酸 | D． | 稀硫酸 |
10．下列物质不属于晶体的是（ ）
| A． | 氯化钠 | B． | 纯碱 | C． | 冰 | D． | 玻璃 |
有人设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置，a为饱和食盐水，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答下列问题：