题目内容
5．按要求填空，回答下列问题．（1）第三周期中，原子半径最小的元素是（稀有气体元素除外）Cl；
ⅦA族中，非金属性最强的元素是F． （填写元素符号）
（2）铷、氯、锗三种元素中，适合做半导体材料的是锗（填元素名称）
（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族，其气态氢化物的化学式NH3，最高价氧化物的化学式为N2O5，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为NH4NO3．
（4）氮化铝（A1N）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平．
1Al2O3+1N2+3C-2 AlN+3CO．
分析 （1）同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；同一主族中，原子序数越大，非金属性越小；
（2）位于金属和非金属分界线的元素常用于半导体材料，铷为活泼金属，为良好导体，氯气为气体，不导电，锗为良好的半导体材料；
（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，主族元素电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，据此判断N元素在周期表中的位置；其最低负价为-3价，其最高价正化合价为+5价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0书写其氢化物、最高价氧化物，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物为硝酸铵；
（4）先判断各元素化合价，根据氧化还原反应中 化合价升降相等配平该反应的化学方程式．
解答 解：（1）第三周期中，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径最小的为Cl元素；
ⅦA族中，原子序数越大，非金属性越弱，则非金属性最强的元素为F，
故答案为：Cl；F；
（2）铷为活泼金属，为良好导体，氯气为气体，不导电，锗位于金属和非金属分界线处，为良好的半导体材料，
故答案为：锗；
（3）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素核外电子数=2+5=7，为N元素，N元素位于第二周期第VA族；
其最低负价为-3价，其最高价正化合价为+5价，其氢化物、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物的化学式分别为：NH3、N2O5、HNO3，该元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应产物的化学式为NH4NO3，
故答案为：第二周期第ⅤA族；NH3；N2O5；NH4NO3；
（4）反应中N2的化合价从0价变为AlN中的-3价，化合价降低3价，至少降低6价，C的化合价从0价变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为6，则氮气的系数为1，C的系数为3，然后利用观察法配平可得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，
故答案为：1； 1； 3； 2；3．
点评 本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用、氧化还原反应的配平，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，明确化合价升降相等在配平氧化还原反应中的应用．
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25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示：| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| K（CH3COOH） =1.8×10-5 | K（HClO） =3.0×10-8 | K（H2CO3）a1=4.4×10-7 K（H2CO3）a2=4.7×10-11 |
| A． | 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 图象中a、c两点所处的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO） | |
| C． | 图象中a点酸的浓度大于b点酸的浓度 | |
| D． | 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$ |
A～H元素在元素周期表中的相对位置如图．A与E的原子序数相差3，E的一种单质是自然界中硬度最大的物质，D与H属同周期元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径：H＞F＞E | |
| B． | 金属性：A＞B＞D | |
| C． | C与G的原子核外电子数相差3 | |
| D． | B的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |
| A． |  和 | B． | 新戊烷和2，2-二甲基丙烷 | ||
| C． |  和 | D． |  和 |
| A． | 增大压强可提高反应速率 | B． | 升高温度可减小反应速率 | ||
| C． | 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 | D． | 达到平衡时，NO2转化率为100% |
表示某粒子的结构示意图．