Question

【题目】某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。

(1)操作①的名称是_________。

(2)试剂a是_________,试剂b 是_________ 。

(3)加入试剂a所发生反应的离子方程式为_________。加入试剂b所发生反应的离子方程式为_________。

(4)该方案能否达到实验目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,应如何改进? _____（若能,此问不用回答)。

(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外。至少还要获得的数据是_________的质量。

Answer 1

【答案】溶解 K2CO3溶液 盐酸 CO32-+Ba2+=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 不能 应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1(或固体B)

【解析】

由流程可知，分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入a为过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀A为碳酸钡，加入试剂b为盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，根据此分析进行解答。

（1）将固体配成溶液，应加水溶解。

（2）a为过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀A为碳酸钡，加入试剂b为盐酸可生成BaCl2溶液。

（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，反应为K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl，发生的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓。加入试剂b即碳酸钡与HCl所发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。

（4）由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作②的滤液中混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是固体B的质量或沉淀A1的质量，根据这两者其中之一的质量才能计算出BaCl2的质量，从而计算出质量分数。