题目内容

在温度一定的某密闭容器中, 2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，欲使c(NO2)/c(N2O4)增大，可采取的措施是：

A．保持温度和体积不变，通入NO2

B．保持温度和体积不变，通入N2O4

C．保持温度和体积不变，通入Ar

D．保持温度和压强不变，通入Ar

 D

练习册系列答案
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一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可行的是（　　）
（2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
（1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
bde
bde
（填字母序号）．
a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
（2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3OH)
c2(CO2)?c6(H2)
．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
50%
50%
，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
正向移动
正向移动
（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
增大CO2浓度或增大压强
增大CO2浓度或增大压强
 （写出一条合理措施即可）．
（5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
．
（2009?清远模拟）一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol．欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（　　）
一定温度下，某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示．请回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(C)
c(A)×c(B)
c2(C)
c(A)×c(B)
（x要算出具体的数字）．在该条件下，当v（B）正：v（C）逆=
1：2
1：2
时反应达到了化学平衡状态．
（2）若25min、35min时的化学平衡常数分别为K1、K2，则二者的大小关系是
K2=K1
K2=K1
．
（3）在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中按表中所述投料，在恒温、恒容的条件下进行反应，平衡后测得A的浓度如表中所示：
容器 甲 乙 丙
起始投料 1molA和1molB 2molC 2molA和2molB
A的平衡浓度 C1 C2 C3
则：C1、C2、C3三者数值的关系式为
C3=2C1=2C2
C3=2C1=2C2
（用代数式表示）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）
ad
ad
．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)c3(H2)
．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越
小
小

（3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=
1
12
1
12
（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是
bd
bd
（填字母）．
a．容器内的密度保持不变               b．容器内压强保持不变
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合气体中 c（NH3）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）
ac
ac
．


（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3molH2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：
a
＜
＜
b（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
 Q2（填＞、=、＜），Q1
＜
＜
92.4（填＞、=、＜）．

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