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将pH =3的H
2
SO
4
和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为
[ ]
A.1:9
B.9:l
C.10:1
D.1:10
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B
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水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H
+
）=10
-9
mol?L
-1
，则该电解质可能是
CD
CD
（填序号）．
A． CuSO
4
B． HCl C． Na
2
S D．NaOH E．K
2
SO
4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10
-3
mol?L
-1
的氨水b L；②c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氨水c L；③c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
b＞a=d＞c
b＞a=d＞c
．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H
2
B是两种弱酸，存在以下关系：H
2
B（少量）+2A
-
=B
2-
+2HA，则A
-
、B
2-
、HB
-
三种阴离子结合H
+
的难易顺序为
A
-
＞B
2-
＞HB
-
A
-
＞B
2-
＞HB
-
．
②某同学将H
2
S通入CuSO
4
溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H
2
S+CuSO
4
=CuS↓+H
2
SO
4
，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
．
（5）已知：H
2
A═H
+
+HA
-
、HA
-
?H
+
+A
2-
，常温下，0.1mol?L
-1
的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L
-1
的H
2
A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
0.1mol/L＜c（H
+
）＜0.11mol/L
0.1mol/L＜c（H
+
）＜0.11mol/L
；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）
c（Na
+
）＞c（HA
-
）＞c（H
+
）＞c（A
2-
）＞c（OH
-
）
．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10
-10
mol?L
-1
，向50mL 0.018mol?L
-1
的AgNO
3
溶液中加入相同体积0.020mol?L
-1
的盐酸，则c（Ag
+
）=
1.8×10
-7
mol/L
1.8×10
-7
mol/L
，此时所得混合溶液的pH=
2
2
．
下列说法错误的是（ ）
A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7
B．在Na
2
S中存在：C（OH
-
）=C（HS
-
）+2C（H
2
S）+C（H
+
）
C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．虽然Ksp（BaSO
4
）＜Ksp（BaCO
3
），但还是可以将BaSO
4
固体转变成BaCO
3
的
下列说法错误的是（ ）
A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7
B．在Na
2
S中存在：C（OH
-
）=C（HS
-
）+2C（H
2
S）+C（H
+
）
C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．虽然Ksp（BaSO
4
）＜Ksp（BaCO
3
），但还是可以将BaSO
4
固体转变成BaCO
3
的
水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H
+
）=10
-9
mol?L
-1
，则该电解质可能是______（填序号）．
A． CuSO
4
B． HCl C． Na
2
S D．NaOH E．K
2
SO
4
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HC10）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）______．
（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
①浓度为1.0×10
-3
mol．L
-1
的氨水b L；②c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol．L
-l
的氨水c L；③c（OH
-
）=1.0×10
-3
mol?L
-1
的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：______．
（4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
①已知HA、H
2
B是两种弱酸，存在以下关系：H
2
B（少量）+2A
-
=B
2-
+2HA，则A
-
、B
2-
、HB
-
三种阴离子结合H
+
的难易顺序为______．
②某同学将H
2
S通入CuSO
4
溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H
2
S+CuSO
4
=CuS↓+H
2
SO
4
，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释______．
（5）已知：H
2
A═H
+
+HA
-
、HA
-
?H
+
+A
2-
，常温下，0.1mol．L
-1
的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L
-1
的H
2
A溶液中氢离子浓度的大小范围是：______；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为______．
（6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10
-10
mol?L
-1
，向50mL 0.018mo1?L
-l
的AgNO
3
溶液中加入相同体积0.020mol?L
-1
的盐酸，则c（Ag
+
）=______，此时所得混合溶液的pH=______．
下列说法错误的是（ ）
A．常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7
B．在Na
2
S中存在：C（OH
-
）=C（HS
-
）+2C（H
2
S）+C（H
+
）
C．某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
D．虽然Ksp（BaSO
4
）＜Ksp（BaCO
3
），但还是可以将BaSO
4
固体转变成BaCO
3
的
关 闭
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