Question

【题目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

（1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

（2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 。

（3）产生的气体在标准状况下的体积 。

Answer 1

【答案】

(1)Ba2+SO42－=BaSO4↓

(2)0.1mol/L

(3)2.24L

【解析】

试题分析：往Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入Ba(OH)2溶液，产生BaCO3和BaSO4白色沉淀，加硝酸处理，BaCO3溶解，剩下的沉淀为BaSO4。故m(BaSO4)=2.33g，n(BaSO4)==0.01mol，m(BaCO3)=22.03g-2.33g=19.7g，n(BaCO3)==0.1mol；故c(Na2SO4)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L；2H++CO32-=H2O+CO2，n（CO32-）：n（CO2）=1:1，则V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。