题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A．将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，说明二氧化硫具有漂白性 |
| B．SiO2为碳族元素的非金属氧化物为酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应 |
| C．用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯焰上不燃烧，说明铝不易与O2反应 |
| D．向装有NaHCO3溶液的两支试管中各滴入CaCl2和MgCl2的饱和溶液，后者有沉淀呈现 |
A、将二氧化硫气体通入浅黄色的溴水中使其颜色褪去，是因为发生反应SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B、二氧化硅的特性：只能和HF酸反应，故B错误；
C、金属铝的化学性质活泼，易与O2反应，在空气中铝受热后，迅速生成致密的氧化物，在空气中是燃烧不起来的，故C错误；
D、镁离子和碳酸氢根离子能反应，生成氢氧化镁沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2不反应，故D正确．
故选D．
B、二氧化硅的特性：只能和HF酸反应，故B错误；
C、金属铝的化学性质活泼，易与O2反应，在空气中铝受热后，迅速生成致密的氧化物，在空气中是燃烧不起来的，故C错误；
D、镁离子和碳酸氢根离子能反应，生成氢氧化镁沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2不反应，故D正确．
故选D．
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