题目内容
将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）
| A、10 mL 0.4mol?L-1的盐酸 |
| B、10 mL 0.3mol?L-1 MgCl2溶液 |
| C、10 mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液 |
| D、10 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：过量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），从平衡移动的角度分析，Cl-浓度越大，Ag+的浓度越小．
解答：
解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），当增大Cl-浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl-浓度应最大，题中B项Cl-浓度最大，故B正确；
故选B．
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | |
| Z | W |
| A、原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X |
| C、气态氢化物的沸点：Y＞Z |
| D、四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 |
现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c（Ag+）最小是（ ）
| A、10 mL 0.2mol?L-1MgCl2溶液 |
| B、20 mL 0.5 mol?L-1 AgNO3溶液 |
| C、40 mL 0.3mol?L-1HCl溶液 |
| D、15 mL 0.1mol?L-1 AlCl3溶液 |
下列除去杂质所选用的试剂或方法错误的是（括号内为杂质） （ ）
| A、CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 |
| B、NO（NO2）：水 |
| C、Fe（OH）3胶体（FeCl3）：NaOH溶液 |
| D、Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 |
钠应用于电光源上是由于（ ）
| A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 |
| B、钠很软 |
| C、钠是一种电的良导体 |
| D、钠燃烧发出黄色火焰 |
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理．
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、③④⑤ | D、①②③④⑤ |
现有以下几种中学化学中常见物质：钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮，根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如图，请回答下列问题：下列实验方法：①加热蒸馏95%的洒精，以分离其中的水和乙醇；②用分液法分离H2O和CCl4的混合物；③用升华法分离I2和砂子的混合物；④用过滤法分离MnO2和KCl的混合物；你认为上述方法（ ）
| A、只有①不正确 |
| B、只有②不正确 |
| C、只有③④正确 |
| D、全部正确 |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 BaCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol?L-1 MgCl2溶液 |
| C、150 mL 2 mol?L-1 KClO3溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液 |