题目内容

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C—H的数目为3NA

C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA

D．5.6 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA

练习册系列答案
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25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H﹥0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

A．耐高温材料 B．半导体材料 C．新型农药材料 D．新型催化剂材料

化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是( )

A．酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的

B．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

C．烧融烧碱应选用的器皿是铁坩埚而不是石英坩埚、普通玻璃坩埚或陶瓷坩埚

D．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体

将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO2.24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到mg固体。下列有关说法：①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2其中正确的是( )

A．①④ B．①③ C．②④ D．②③

下列化学用语中，正确的是

A．氯化钠的电子式为

B．镁的原子结构示意图为

C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：

D．重水的化学式为 21H2O(或D2O)

电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。

②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。

（2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。

②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。

)某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是( )

A．X的分子式为 C12H16O3

B．X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与5 molH2加成

某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。

（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

（5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。

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