下列有关合金的说法正确的是( ) A.组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属B.铝热剂是铝合金C.将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金D.合金也具有金属的特性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关合金的说法正确的是（　　）

A、组成合金的元素必须是两种或者两种以上的金属

B、铝热剂（铝粉+金属氧化物）是铝合金

C、将镁粉和铝粉混合即可得镁铝合金

D、合金也具有金属的特性

分析：A．合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质；
B．铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，金属氧化物中金属活泼性弱于铝；
C．合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，镁铝合金不是将镁粉和铝粉混合所得物；
D．根据合金的定义可知，合金中至少有一种金属，且具有金属特性；

解答：解：A．由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，故A错误；
B．“铝热剂”冶炼金属、焊接铁轨等利用了铝是活泼的金属，反应进行符合活泼金属置换不活泼金属（还原性）的原则，同时反应时能放出大量的热，所以金属氧化物必须符合金属氧化物中金属活泼性弱于铝，故B错误；
C．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金破坏了原有的原子紧密堆积形式，合金中金属离子和电子之间的作用更强，结构更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金属高，所以将镁粉和铝粉混合可不到镁铝合金，故C错误；
D．合金具有金属的性能，其硬度比纯金属大，熔点比纯金属低，故D正确；
故选D．

点评：本题考查金属的性质，侧重考查合金与组成金属的性能比较，注意合金的概念以及“铝热剂”，本题难度不大．

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X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是

ACD

（填序号）．
A．原子半径：Rb＞I
B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的热量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的热量．
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式

3C（s）+Al₂O₃（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol

．
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式

8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O

．

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：下列有关说法中正确的是（　　）

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	最外层电子数是次外层的3倍
Z	短周期中，其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

A、原子半径：X＞Y＞M

B、由X、M和氢三种元素不可能形成离子化合物

C、气态氢化物热稳定性：M＞X＞Y

D、Z、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径：Rb＞I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

X	动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y	地壳中含量居第一位
Z	短周期中其原子半径最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径： Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）

可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧() 和镍() 的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。

（1）一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收 3 个 H₂, 这一过程用化学方程式表示为：。

（2）下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是 ( 填序号 )

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B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

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（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：

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（4）Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成 NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是。 ( 填字母编号，任填一组 )( 图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

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