题目内容
氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格CuCl产品的主要质量标准为CuCl的质量分数大于96.50％．工业上常通过下列反应制备CuCl：
2CuSO4＋Na2SO4＋2NaCl＋Na2CO3
2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0％的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所用CuSO4·5H2O与H2O的质量之比．
(2)准确称取所制备的0.250 0 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl2溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液．有关化学反应为Fe3+＋CuClFe2+＋Cu2+＋Cl－，Ce4+＋Fe2+Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准．
解析：
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(1)答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量比为5∶11． 解答：设所需要的CuSO4·5H2O的质量为x，水的质量为y， CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160． 16x＝5(x＋y) x∶y＝5∶11 (2)答：样品中CuCl的质量分数符合标准． 设样品中CuCl的质量为z，由化学反应方程式可知 x＝0.100 0 mol·L－1×24.60×10－3 L×99.5 g·mol－1 x＝0.244 8 g 0.244 8 g/0.250 0 g×100％＝97.92％ 97.92％＞96.50％ |
双基同步导航训练系列答案
黄冈小状元同步计算天天练系列答案氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是______________、氯碱工业的装置是_____________________。
（2）写出生产过程中X__________? Y___________ （填化学式）
（3）写出产生CuCl的化学方程式________________________________________________________。
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用______________法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是______________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是:
_____________________________________。
（7）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是____________________________。
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2????? Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
如此再重复二次测得：
| 1 | 2 | 3 |
空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(ml) | 24.65 | 24.75 | 24.70 |
④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）
