Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

1. A.
   T⁰C时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH^-数目为1×10^-6N_A
2. B.
   12.0 g NaHSO₄固体中含有的阳离子数目为0.1 N_A
3. C.
   50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2N_A
4. D.
   1 molNa₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数目为N_A

Answer 1

C
试题分析：根据H₂OH^＋＋OH^－，水电离出的H^＋和OH^－数目相等，纯水的pH=6，则c(H^＋)=c(OH^－)=10^-6mol·L^-1，故1L水中OH^－数目为10^-6N_A，A正确；12.0 g NaHS0₄的物质的量为0.1mol， NaHS0₄由Na⁺和HSO₄^-构成，因此阳离子数目为0.1N_A，B正确；50g98%的浓硫酸中含有H₂SO₄的物质的量是、=0.5mol，但H₂O中也含有O，因此氧原子数大于2N_A，C错；根据2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂，1molNa₂O₂充分反应转移电子1mol，数目为N_A，D正确。
考点：考查阿伏伽德罗常数及相关计算。