题目内容
18．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）| A． | 若管道漏气遇氨就会产生白烟 | |
| B． | 生成1 mol N2有3 mol电子转移 | |
| C． | 发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2：3 | |
| D． | 该反应利用了Cl2的强氧化性 |
分析 3Cl2+2NH3═N2+6HCl中Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，以此来解答．
解答 解：A．若管道漏气遇氨生成氯化铵，就会产生白烟，故A正确；
B．生成1 mol N2有1mol×2×（3-0）=6 mol电子转移，故B错误；
C．氨气发生氧化反应，氯气发生还原反应，由反应可知，发生氧化反应与还原反应的分子个数比是2：3，故C正确；
D．Cl元素的化合价降低，则反应利用了Cl2的强氧化性，故D正确；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价、基本概念为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算，题目难度不大．
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9．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验方案 | |
| A | 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 |
| B | 证明溴乙烷发生了水解反应 | 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3使溶液呈酸性，再加AgNO3溶液 |
| C | 除去甲烷中的乙烯 | 将混合气通入酸性高锰酸钾溶液洗气 |
| D | 证明乙醛分子中含有醛基 | 向2mL 2%的CuSO4溶液加入几滴 1% NaOH溶液，振荡后滴加几滴乙醛，加热 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
．
、
、
；其中有一种分子中，所有碳原子一定在同一平面内，它发生加聚反应的化学方程式为
．
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 分子的结构是由键角决定的 | |
| B． | 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 | |
| C． | CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等 | |
| D． | H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固 |
3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | NaOH | C． | C2H6 | D． | CO2 |
8．
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2•H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5．现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2•H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5．现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c（OH-）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2•H2O═CH3NH3++OH- | |
| B． | A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H+）：B＞C＞A | |
| C． | C点所在溶液中$\frac{c（C{H}_{3}N{H}_{2}•{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}N{H}_{3}^{+}）}$=2.5×10-5 | |
| D． | B点溶液中存在c（CH3NH2•H2O）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-） |