拆开1 mol H-H键.1 mol N-H键.1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ.391 kJ.946 kJ．则理论上1 mol N2生成NH3 热量 kJ,事实上.反应的热量总小于理论值.理由是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ．则理论上1 mol　N₂生成NH₃________热量(填：“吸收”或“放出”)________kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是________．

答案：
解析：

放出(1分)　92　该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值．

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某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是
[　　]
A．	混合气体的颜色不再改变
B．	混合气体的压强不再改变
C．	单位时间内拆开1 mol　H－H键，同时生成2 mol　H－I键
D．	混合气体的密度不再改变

已知H－Cl键的键能为431.4 kJ·mol^－1，下列关于键能的叙述正确的是
A．	每生成1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ热量
B．	每生成1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ热量
C．	每拆开1 mol　H－Cl键放出431.4 kJ热量
D．	每拆开1 mol　H－Cl键吸收431.4 kJ热量

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量，________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________．

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．

(1)在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_________．

(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23 g　NO₂需要吸收16.95 kJ热量_________．

(3)已知拆开1 mol　H－H键，1 mol　N－H键，1 mol　N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：_________．

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