题目内容
下列反应中能产生SO2的是
①硫在空气中燃烧 ②亚硫酸钠和硫酸反应③碳和热的浓硫酸反应 ④铜和热的浓硫酸反应．
- A.①③④
- B.①②④
- C.①②③④
- D.①④
分析：根据物质的性质判断可能发生的反应，以此判断是否生成二氧化硫气体，注意浓硫酸的性质．
解答：①硫在空气中燃烧生成二氧化硫，故①正确；
②亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，故②正确；
③碳和热的浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故③正确；
④铜和热的浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，故④正确．
故选C．
点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的知识的积累．
| A、能使红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3 | ||
B、加HNO3酸化的Ba（NO3）2有白沉淀，溶液中一定含有SO
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| C、焰色反应为紫色，溶液中一定含有K+ | ||
D、加稀盐酸有无色气泡产生，溶液中一定含有CO
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细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”。其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O
2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2(SO4)3+8H2O
15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（辉铜矿）+2Fe2(SO4)2
2CuSO4+4FeSO4+S
（1）写出②反应的化学方程式： 。
（2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
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物质 |
Cu（OH）2 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
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开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
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沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择A． H2O2 B．CaO C．CuO D．稀H2SO4 E．铁粉;
实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
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实验步骤 |
实验操作 |
实验操作的目的 |
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步骤1 |
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步骤2 |
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步骤3] |
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步骤4 |
洗涤 |
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步骤5 |
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得到FeSO4溶液 |
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数。该实验小组的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
。该学生的计算是否正确：
，请说明理由
。
(14 分）
根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性:亚硫酸 >碳酸）
①连接仪器. ________、加药品后，打开a关闭 b,然后滴入滚硫酸,加热
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________装置A屮的试剂是________
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：________
(2)验证 SO,的氧化性.、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②H2S溶液中宥浅黄色浑浊出现,化学方程式是：_____
③BaCl2溶液中无叨诚现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置
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滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
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沉淀的化学式 |
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写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_________