Question

盖斯定律可用于难于测定反应的反应热的计算，已知C的燃烧热为Q₁KJ?mol^-1，CO的燃烧热为Q₂ KJ?mol^-1，写出C不完全燃烧生成CO的热化学方程式．

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO△H=Q₂-Q₁kJ/mol

．

Answer 1

分析：C的燃烧热为Q₁KJ?mol^-1，则热化学反应方程式为C （s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=-Q₁kJ/mol，
CO的燃烧热为Q₂ KJ?mol^-1，则热化学反应方程式为CO （g）+

1

2

O₂（g）=CO₂ （g）△H₂=-Q₂kJ/mol，利用盖斯定律即可解答．

解答：解：C的燃烧热为Q₁KJ?mol^-1，则热化学反应方程式为C （s）+O₂（g）=CO₂ （g）△H₁=-Q₁kJ/mol①，
CO的燃烧热为Q₂ KJ?mol^-1，则热化学反应方程式为CO （g）+

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2

O₂（g）=CO₂ （g）△H₂=-Q₂kJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②得到C （s）+

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O₂（g）=CO△H=（-Q₁kJ/mol）-（-Q₂kJ/mol）=Q₂-Q₁kJ/mol，
即C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为C （s）+

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O₂（g）=CO△H=Q₂-Q₁kJ/mol，
故答案为：C （s）+

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2

O₂（g）=CO△H=Q₂-Q₁kJ/mol．

点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热并书写热化学反应方程式，明确燃烧热的意义及热化学方程式、盖斯定律的应用即可解答，题目难度不大．