Question

用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸滴加到碱中还是碱滴加到酸中，在其他操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（    ）

A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗     B.碱式滴定管未用标准碱液润洗

C.滴定过程中不慎有液体溅出       D.滴定前仰视读数，滴定后平视读数

Answer 1

B

解析：中和滴定时，习惯上将标准液放入滴定管，待测液放入锥形瓶（若放反，仍可测定）。有关误差可用“滴多偏高，滴少偏低”分析，其中“滴多”或“滴少”指标准液体积，“偏高”或“偏低”指待测液浓度。本题中标准液是NaOH溶液，待测液是盐酸。酸式滴定管未润洗，盐酸被滴定管内壁所附少量水稀释，使中和一定体积盐酸所消耗NaOH溶液体积减小，盐酸浓度偏低；相反，碱式滴定管未润洗，盐酸浓度偏高。若碱滴酸，锥形瓶中溅出液体即损失了盐酸，消耗NaOH溶液体积减小，盐酸浓度偏低；反之，酸滴碱时溅出液体，盐酸浓度偏高。读数时前仰后平，所得溶液体积偏小，若为碱式滴定管，则盐酸浓度偏低；反之，盐酸浓度偏高。