题目内容
【题目】（17分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____。（填元素符号）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是/span>______，碱性最强的化合物的化学式是:__________。
（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，_________的酸性强（填化学式）；能通过________________________________说明（写反应的化学方程式）。
（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式_______________________________ ，②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________（用化学方程式表示）
（6）比较③与⑥的氢化物，_________ 更稳定（填化学式）
（7）写出④的单质与水反应的离子方程式_______________________。
（8）写出⑦元素的离子结构示意图______,该离子半径_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置_______________________
【答案】 Ar HClO4 KOH H2CO3 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ Ca(OH)2 +2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4NO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO H2O 【答题空10】2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 
＜ 第四周期第ⅦA族
【解析】由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br。
（1）稀有气体Ar最外层为8电子稳定结构，化学性质最不活泼，故填Ar；（2）上述元素中Cl的最高价含氧酸高氯酸酸性最强，高氯酸化学式为HClO4，K的金属性最强，故KOH碱性最强；（3）同主族自上而下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3；可以利用强酸制备弱酸原理进行验证，方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；（4）实验室用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为： Ca(OH)2 +2NH4Cl 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为NH4NO3；（5）该红棕色气体为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集；（6）同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O更稳定比较③与⑥的氢化物，H2O比H2S更稳定；（7）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；（8）氯离子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为
；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl－＜S2－；溴处于第四周期ⅦA族。
【题目】某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗后，注入待测溶液，然后调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；
③用蒸馏水将锥形瓶洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液，滴入甲基橙作指示剂，然后用标准盐酸进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④重复以上过程，测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中溶液的颜色从_________色变为___________色时，停止滴定。
（2）下图中，第②步“调节滴定管的尖嘴部分充满溶液”方法正确的是_________，如果滴定前有气泡，滴定后气泡消失，由此对测定结果形成的影响是___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（3）图中是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。
（4）根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积 | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
请计算待测烧碱溶液的浓度为____________mol/L。
