题目内容
用金属钠制取Na2O通常采用下列方法：
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑
试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此方法制取Na2O的原因________．
制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2
分析：钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠．
解答：钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，
故答案为：制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．
点评：明确钠的性质是解本题关键，注意钠和氧气反应因为条件不同而产物不同，为易错点．
分析：钠和氧气反应生成氧化钠，但钠在氧气中燃烧生成过氧化钠而得不到氧化钠．
解答：钠在氧气中燃烧将得到Na2O2，利用上述方法在制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2，所以采用此法制取氧化钠，
故答案为：制得氧化钠的同时生成N2，N2作为保护气，防止Na2O进一步被氧化为Na2O2．
点评：明确钠的性质是解本题关键，注意钠和氧气反应因为条件不同而产物不同，为易错点．
练习册系列答案
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4Na2O+N2↑。 试说明采用此法的原因。