题目内容

25℃时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是
[     ]
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+)
C
练习册系列答案
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某结晶水合物的化学式为A?nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg?mL-1的溶液，下列表达式正确的是（　　）
水的电离平衡曲线如图所示．?
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
10-14
10-14
增加到
10-12
10-12
．
（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液升至100℃，则Ba（OH）2溶液的pH：
B
B
．
A、＞10       B、=6     C、6～8    D、＞8     E、不能确定
（3）已知AnBm的离子积=[c（Am+）]n?[c（Bn-）]m?，式中c（Am+）n和c（Bn-）m表示离子的物质的量浓度幂．在某温度下，Ca（OH）2的浓度为0.02mol?L-1，其离子积为
3.2×10-5mol3/L3
3.2×10-5mol3/L3
．
（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
1：10
1：10
．

A物质的化学式为M(OH)2 ，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：

M2+＋2OH－M(OH)22H+＋MO22－

回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空

(1)在其他条件不变的情况下，25℃时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C(OH－)________，C(H+)________，水的电离度________，Kw________．

(2)25℃时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．

则水的电离度________，溶液的pH________．

A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：

M2+＋2OH－M(OH)22H+＋MO22－

回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空

(1)在其他条件不变的情况下，25℃时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，①由水电离出的C(OH－)________，C(H+)________，水的电离度________，Kw________．

(2)25℃时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体．

则水的电离度________，溶液的pH________．

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