题目内容
[化学——选修2：化学与技术](15分)
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。
回答下列问题：
(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾、溴、镁等的提取工艺
(2)采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。
(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na＋ | Mg2＋ | Cl－ | SO |
| 浓度/(g·L－1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。
(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。
(1)②③④ (2)
(3)Ca2＋＋SO
===CaSO4↓
Mg(OH)2 69.6
(4)MgCl2
Mg＋Cl2↑
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
[解析] (1)用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。(2)利用化合价升降法配平方程式为3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。(3)分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg(OH)2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。(4)电解熔融的氯化镁得到镁和氯气；有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液
NO3)2 (1)氯碱工业是利用电解食盐水生产________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶于 酸的物质 |
| 质量分数/% | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：
1－反应器 2－过滤器 3－蒸发浓缩器
4－结晶槽 5－洗涤槽 6－真空干燥器
装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________。
装置2中滤渣的主要成分为________。
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是________。
的化学反应为：
转化为
方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的
，原因是▲（用离子方程式表示）。
与
反应生成
的热化学方程式为 。
溶液的装置
。Ⅰ． 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。
下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
| 序号 | 气体 | 反应原理 | A中试剂 |
| ① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 | ______________ |
| ② | 乙烯 | 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是________________________ | NaOH溶液 |
| ③ | 乙炔 | 电石与饱和食盐水反应 | _______________ |
Ⅱ． 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
| 试管编号 | ① | ② | ③ |
| 实验操作 |
|
|
|
| 实验现象 | 酯层变薄 | 酯层消失 | 酯层基本不变 |
（1）试管①中反应的化学方程式是________________________；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是________________________；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_______________________。