Question

【题目】某液氨﹣液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3molL﹣1 ， 则该过程中需要氨气的质量为g（假设溶液电解后体积不变）．

Answer 1

【答案】1.7
【解析】电解过程中生成n（NaOH）=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，设生成0.15molNaOH转移电子的物质的量为x， 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 转移电子
2mol 2mol
0.15mol x
2mol：2mol=0.15mol：x，
x=0.15mol，
串联电路中转移电子物质的量相等，且液氨﹣液氧燃料电池的效率为50%，则液氨失电子的物质的量为0.3mol，
设消耗氨气的质量为y，
4NH3+3O2=2N2+6H2O 转移电子
68g 12mol
y 0.3mol
68g：12mol=y：0.3mol，
y=1.7g，
所以答案是：1.7．