题目内容
已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1＜0，则关于2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2的说法不正确的是（ ）
| A、热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 |
| B、该反应的△H2应大于零 |
| C、该反应的△H2=-△H1 |
| D、该反应可表示36g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应 |
考点：有关反应热的计算,热化学方程式
专题：
分析：A、化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
C、依据热化学方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
D、可逆反应是指相同条件下，正逆反应同时进行的反应．
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
C、依据热化学方程式分析，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol；
D、可逆反应是指相同条件下，正逆反应同时进行的反应．
解答：
解：A、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故B正确；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，即△H2=-△H1，故C正确；
D、此反应是2mol液态水即36g液态水分解为氢气和氧气的反应热，故D正确．
故选A．
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，该反应△H大于零，故B正确；
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-571.6KJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6KJ/mol，即△H2=-△H1，故C正确；
D、此反应是2mol液态水即36g液态水分解为氢气和氧气的反应热，故D正确．
故选A．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的理解，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
相关题目
关于原电池的下列说法中错误的是（ ）
| A、原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 |
| B、原电池中，正极发生氧化反应 |
| C、充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中 |
| D、在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 |
相同条件下，等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O，所消耗的O2最多的是（ ）
| A、C3H4 |
| B、C2H4 |
| C、CH4 |
| D、C6H6 |
化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是（ ）
| A、氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- | ||||
| B、粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu | ||||
C、用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
| ||||
| D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ |
YBa2Cu8Ox（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于
Y的说法不正确的是（ ）
89 39 |
| A、钇元素属于金属 | ||||
| B、质子数与中子数之差为50 | ||||
| C、原子的核外电子数是39 | ||||
D、
|
已知某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，密度为ρ g?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol?L-1，溶液中所含NaCl的质量为m g．下列选项正确的是（ ）
A、该温度下NaCl的溶解度S=
| ||
B、溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=
| ||
C、溶液中溶质的物质的量浓度c（NaCl）=
| ||
D、溶液中溶质的质量分数w=
|