Question

【题目】现用0.1000mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

填空完成问题：

（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有___。（填字母）

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.漏斗

（2）不用___(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因__。

（3）滴定终点的现象为__。

（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为__mL，终点读数为__mL。

（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000mol/LKMnO4的体积（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为__。

（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是__(填字母)。

A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液

B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D.读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

Answer 1

【答案】ADG 碱 高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色 0.00 26.10 0.2610mol·L-1 CD

【解析】

(1)酸性高锰酸钾和草酸溶液均需要用酸式滴定管量取；滴定时待测液需盛放在锥形瓶中，还需要烧杯盛放溶液，滴定管夹、铁架台、白纸也需要，但不是玻璃仪器，所以选ADG；

(2)高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管，所以不用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(3)当达到滴定终点时草酸完全反应，酸性高锰酸钾过量，溶液会显浅紫色，所以滴定终点现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色；

(4)初始读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL；

(5)第二次数据偏差较大，故舍去，所以消耗高锰酸钾溶液的平均体积为=26.10mL，根据反应方程式可知：2MnO4-～5H2C2O4，n(H2C2O4)= n(MnO4-)，即：c(H2C2O4)×0.025L=×0.1000molL-1×0.02610L，解得c(H2C2O4)=0.2610molL-1；

(6)A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，标准液的浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测得的待测液浓度偏大，故A不符合题意；

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对消耗的标准液体积无影响，故对测定结果没有影响，故B不符合题意；

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使读取的标准液体积偏小，测得的待测液浓度偏低，故C符合题意；

D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使读取的标准液体积偏小，测得的待测液浓度偏低，故D符合题意；

综上所述选CD。