题目内容

向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）当反应进行到4min时，测知M的浓度为0.2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（　　）
分析：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内M的浓度变化为
2mol
2L
-0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故进行到2min时，M浓度的变化值大于0.4mol/L，据此解答．
解答：解：反应从开始到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，4min内M的浓度变化为
2mol
2L
-0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol/L，故2min时，密闭容器中M的物质的量浓度应小于
2mol
2L
-0.4mol/L=0.6mol/L，故选B．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素及有关计算，难度不大，注意化学反应速率为平均值，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
c(N2)?c(O2)

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
4
4
%（保留整数）．
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
向正反应方向进行
向正反应方向进行
（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
．
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
AC
AC
（填字母序号）．

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
不变
不变
填“变大、“变小”或“不变”）．

（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g)  2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为                             。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是     %
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
和3.0×10-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                         
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
体积分数       （填“变大、“变小”或“不变”）。

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为                                         
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

（1）该反应的平衡常数表达式为                                         

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应                         (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              .

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是         （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数      （填“变大、“变小”或“不变）

 

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