题目内容
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g） 
2NO（g）△H＞0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
＜K
＜K．
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
2NO（g）△H＞0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4．请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为
| c2(NO) |
| c(N2)?c(O2) |
| c2(NO) |
| c(N2)?c(O2) |
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是
4
4
%（保留整数）．（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应
向正反应方向进行
向正反应方向进行
（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是| (3×10-3 )2 |
| (2.5×10-1)×(4.0×10-2) |
| (3×10-3 )2 |
| (2.5×10-1)×(4.0×10-2) |
（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是
AC
AC
（填字母序号）．（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
不变
不变
填“变大、“变小”或“不变”）．分析：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；
（2）根据反应方程式，利用三段式法结合平衡常数计算转化率；
（3）计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论；
（4）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
（5）根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析．
（2）根据反应方程式，利用三段式法结合平衡常数计算转化率；
（3）计算某时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，与该温度下的平衡常数相比较，可得出结论；
（4）根据温度、催化剂对反应速率和平衡移动的影响判断；
（5）根据化学方程式的特点结合压强对平衡的影响分析．
解答：解：（1）平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应方程式为N2（g）+O2（g） 2NO（g），则k=
，故答案为：
；
（2）设平衡时氮气的转化的物质的量为x，则
N2（g）+O2（g）2NO（g）
起始：1mol 1mol 0
转化：x x 2x
平衡：1mol-x 1mol-x 2x
则有：
=64×10-4，
x=0.04mol，
所以平衡时，N2的转化率是
× 100%=4%，故答案为：4；
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：
=9×10-4＜K，则反应应向正反应方向进行，
故答案为：向正反应方向进行；
＜K；
（4）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．
故答案为：AC；
（5）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数，故答案为：不变．
2NO（g），则k=| c2(NO) |
| c(N2)?c(O2) |
| c2(NO) |
| c(N2)?c(O2) |
（2）设平衡时氮气的转化的物质的量为x，则
N2（g）+O2（g）
2NO（g）起始：1mol 1mol 0
转化：x x 2x
平衡：1mol-x 1mol-x 2x
则有：
(
| ||||
|
x=0.04mol，
所以平衡时，N2的转化率是
| 0.04 |
| 1 |
（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，则有该时刻生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为：
| (3×10-3 )2 |
| (2.5×10-1)×(4.0×10-2) |
故答案为：向正反应方向进行；
| (3×10-3 )2 |
| (2.5×10-1)×(4.0×10-2) |
（4）A、该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正反应进行，平衡常数增大，故A正确；
B、加入催化剂，反应速率增大，但平衡不发生移动，故B错误；
C、升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，故C正确．
故答案为：AC；
（5）该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，压强对平衡移动没有影响，只要是在相同温度下，则平衡状态相同，
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数，故答案为：不变．
点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意平衡常数的计算和应用．
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（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率 。
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志 。
| A．消耗1molN2同时生成1molO2 | B．混合气体密度不变 |
| C．混合气体平均相对分子质量不变 | D．2V(N2)正=V(NO)逆 |
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 。（填“变大、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
2NO(g) △H > 0
2NO(g) △H > 0
2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：