题目内容
电解含D2O(重水)的H2O，恒定电流为1.00 A(安培)，经100 h，两极共生成34.5 g气体，请计算产物中D和H原子数之比．(一个摩尔电子的总电量为9.65×104 C，即法拉第常数F，H、D相对原子质量为1.0、2.0)
答案：
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol―1，下列说法中一定正确的是 | |
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A． |
1 L 1 mol·L―1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023个氢离子 |
B． |
18 g D2O(重水)完全电解，转移6.02×1023个电子 |
C． |
0.3 mol NO2与足量水反应转移电子数为0.2×6.02×1023个 |
D． |
22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023个 |
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是 (1)0.25 molNa2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 (2)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×1023 (3)2.24 LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023 (4)250 mL 2 mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 (5)1 L 1 mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子 (6)18 g D2O(重水)完全电解，转移6.02×1023个电子 (7)22.4 L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023 (8)14 g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023 | |
A． |
2个 |
B． |
3个 |
C． |
5个 |
D． |
6个 |