题目内容
将表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，可能发生的反应的化学方程式为：
（1）
（2）
（3）
（4）
氢氧化铝是 氢氧化物（请用“酸性”、“碱性”或“两性”填空），请通过反应证明（用离子方程式表示）．
（5）
（6） ．
（1）
（2）
（3）
（4）
氢氧化铝是
（5）
（6）
考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：Al、Al2O3与盐酸反应均生成氯化铝，Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2，氢氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水，以此来解答．
解答：
解：表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，可能发生的反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，氢氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水，则氢氧化铝为两性氧化物，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；两性；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
故答案为：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；两性；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握Al、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA |
| B、标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA |
| C、25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA |
| D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的．请据图回答：
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液．某研究小组将甲烷燃料电 池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示．下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（ ）
| A、N2 |
| B、C2H4 |
| C、HCHO |
| D、CO2 |