题目内容


现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比     将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______   _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。


(1)放  ＞  (2)增大  (3)增大  减小(4) 减小  (5)不变  (6)变深  变浅


练习册系列答案
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下列说法或表示法正确的是                                           (　　)

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3 kJ/mol

酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。

(2)下列物质的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；

Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；

KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质________。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式______________________________。

2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）
A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol，小于0.40mol   D. 小于0.20mol


一定温度下，密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（   ）                                                            

A、若为定容容器，n(NH3)=1.2mol    B、若为定容容器，n(NH3)>1.2mol

C、若为定压容器，n(NH3) >1.2mol    D、若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+x B(g) 2 C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是:

A.30min时降低温度，40min时升高温度

B.30min时，向容器内再充入一定量的C，重新达到平衡时，A的体积分数不变

C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

D.8min前，C的平均反应速率为0.08  mol·L-1·min-1

二溴苯有三种同分异构体，其中一种为M，M苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，

则由M形成的三溴苯只能是                     (　　)

为测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请填空：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中有________个氧化还原反应。

(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打开__________________。

(3)当上述反应停止时，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_______________。

(4)b中装的固体试剂是________，缓缓打开K1的理由_______。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(上述体积均已折算成标准状况)。

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