工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙(CaO2).大理石的主要杂质是氧化铁.以下是提纯大理石的实验步骤:(1)溶解大理石时.用硝酸而不用硫酸的原因是 .(2)操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水.其目的是 .(3)写出滤液B的一种用途: .(4)写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是 .(5)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是。

（3）写出滤液B的一种用途：。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是

。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为。

（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行

（2）除去溶液中Fe³^＋

（3）作化肥（合理即给分）

（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³^＋（或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³^＋）

（5）Ca²^＋＋CO₃²^－=CaCO₃↓

（6）2CaO₂+2H₂O==2Ca(OH)₂+O₂

解析:略

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Ⅰ)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

⑴用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_▲_；

⑵测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－)：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI品体，再滴入适量2mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为cmol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　▲　；

②产品中CaO₂的质量分数为　▲　(用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　 ▲　。

Ⅱ)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

⑴工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式_　▲　_；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　▲　。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　▲　。

⑵测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　▲　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。

(3)已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物。取25.0gCuSO₄·5H₂O晶体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量/原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　▲　；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　▲　。(填字母)

A.0mol B.0.1mol C.0.125mol D.大于0.125mol

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是。

（3）写出滤液B的一种用途：。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是

。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为。

工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO₂）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
                           。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是                             。
（3）写出滤液B的一种用途：                             。
（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是
                                         。
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：                            。
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（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是

。

（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是。

（3）写出滤液B的一种用途：。

（4）写出检验滤液B中是否含Fe³⁺的方法是

。

（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。

（6）CaO₂与水反应会放出氧气，化学方程式为。

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