题目内容
12.下列反而反应只生成一种有机产物的是( )| A. | CH3-CH3与Cl2在光照下发生取代反应 | |
| B. | CH3CH=CHCH3与Br2在四氯化碳溶液里发生加成反应 | |
| C. | CH3-CH=CH2和HCl发生加成反应 | |
| D. | 甲苯与溴混合后再加入铁粉时发生反应 |
分析 A、乙烷与氯气可以发生一氯取代、二氯取代直至六氯取代;
B、CH3CH=CHCH3与Br2发生加成反应时,从2-丁烯的结构关于双键对称,且溴中的两个溴原子完全相同来考虑;
C、CH3-CH=CH2的结构关于碳碳双键并不对称,且HCl由两个不同原子构成;
D、甲苯与液溴在溴化铁做催化剂时发生取代反应,发生取代的位置有邻位和对两个位置.
解答 解:A、乙烷与氯气的取代反应进行不彻底,故得到的是一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷、五氯乙烷、六氯乙烷和HCl的混合物,故有机产物不止一种,故A错误;
B、CH3CH=CHCH3与Br2发生加成反应时,由于2-丁烯的结构关于双键对称,且溴中的两个溴原子完全相同,故产物只有2,3-二溴丁烷一种,故B正确;
C、由于CH3-CH=CH2的结构关于碳碳双键并不对称,且HCl由两个不同原子构成,故发生加成时,可以得到1-氯丙烷和2-氯丙烷两种有机物,故C错误;
D、甲苯与液溴在溴化铁做催化剂时发生取代反应,发生取代的位置有临位和对两个位置,即可能生成邻溴甲苯和对溴甲苯两种有机物,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了有机反应产物种类的判断,应注意从有机物的结构特点来分析,难度不大.
练习册系列答案
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2.某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示:
取a g样品溶于100mL2mol/L的盐酸中,充分反应后,再用适量3mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和,最后将溶液蒸干,可得干燥固体的质量为( )
| 成分 | NaOH | Na2CO3 | H2O |
| 质量分数 | 90.4% | 3.8% | 5.8% |
| A. | 11.7 g | B. | 5.85 g | C. | 2.34 g | D. | (2.34-a) g |
20.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是( )
| A. | 元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 | |
| B. | 元素X与氢可形成原子个数比为1:4的化合物 | |
| C. | 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 | |
| D. | 元素Z可与元素X形成化合物XZ2 |
7.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)如图1是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1.
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.已知平衡常数K与温度T的关系如表:
①试判断K1<K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是BD(填字母).
A.采用较高温度(400℃~500℃) B.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C.用铁触媒加快化学反应速率 D.采用较高压强(20MPa~50MPa)
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是CD
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点N2O4的转化率:A<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法.
(1)如图1是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1.
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.已知平衡常数K与温度T的关系如表:
| T/℃ | 400 | 300 |
| 平衡常致K | K1 | K2 |
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是BD(填字母).
A.采用较高温度(400℃~500℃) B.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C.用铁触媒加快化学反应速率 D.采用较高压强(20MPa~50MPa)
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是CD
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点N2O4的转化率:A<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法.
17.下列比较判断不正确的是( )
| A. | 酸性:HClO4>H2SO4 | B. | 碱性:KOH>NaOH | ||
| C. | 半径:S>Cl | D. | 熔点:Na>Li |
4.
一种从植物中提取的天然化合物adamascone,可用于制作“香水”,其结构如图,有关该化合物的下列说法不正确的是( )
| A. | 分子式为C13H18O | |
| B. | 该化合物可发生聚合反应 | |
| C. | 1 mol该化合物完全燃烧消耗18 mol O2 | |
| D. | 与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验生成的离子 |
1.下列事实不能用元素周期律解释的是( )
| A. | 稳定性:HF>HCl>HBr>HI | |
| B. | 非金属最高氧化物的水化物酸性:HClO4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3 | |
| C. | 金属最高价氧化物的水化物碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | |
| D. | 挥发性:HCl>HNO3>H2SO4 |
2.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )
| A. | Na2CO3 NaCl NaOH | B. | NaOH NaCl Na2CO3 | ||
| C. | NaCl NaOH Na2CO3 | D. | NaCl Na2CO3 NaOH |