Question

用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe²⁺外，还含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺和Mn²⁺．今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：

实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图：

(1)往溶液A中加过量氯水的作用是________．

(2)右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C是________．

(3)有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色(pH约为5)，过滤即可得到固体C，你认为此方案是否可行？________(填“行”或“不行”)，其理由是________．

实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO₄·nH₂O)中结晶水含量的实验(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)：将m₁ g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m₂ g．

(1)B中的试剂是________．

(2)实验中有以下步骤：

①打开K₁

②关闭K₁

③点燃酒精灯

④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温．

正确的实验操作顺序是________(填以上选项序号)．

(3)根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为________．

(摩尔质量：FeSO₄为152 g·mol^－1；H₂O为18 g·mol^－1)

Answer 1

答案：
解析：

　　实验1：(1)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺(2分);

　　(2)Fe(OH)₃(或Fe(OH)₃与Fe₂O₃的混合物)(2分);

　　(3)不行，溶液B中有氯化，能使石蕊褪色，滴定过程无法控制溶液pH(2分);

　　实验2：(1)浓硫酸(2分);(2)①③④②(2分);

　　(3)(3分)