Question

5．按要求写出下列式子
（1）一水合氨的电离方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）氯化铁水解的离子方程式：Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺；
（4）醋酸钠水解的化学方程式：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（5）碘化铅PbI₂沉淀溶解平衡的表示式：PbI₂?Pb²⁺+2I^-．

Answer 1

分析 （1）一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；
（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离；
（3）三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解生成氢氧化铁和氢离子；
（4）醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠；
（5）碘化铅为难溶物，水溶液中部分溶解．

解答 解：（1）一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案为：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，
故答案为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（3）氯化铁水解的离子方程式；Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（0H）₃+3H⁺；
（4）醋酸钠为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成醋酸与氢氧化钠，化学方程式：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，
故答案为：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（5）碘化铅为难溶物，水溶液中部分溶解，离子方程式：PbI₂?Pb²⁺+2I^-，
故答案为：PbI₂?Pb²⁺+2I^-；

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，涉及盐类的水解、电解质的电离、沉淀的溶解平衡，明确物质的性质及水解、电离方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．