题目内容

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．1molOH-和1mol羟基（-OH）所含电子数均为10NA
B．56g铁与稀HNO3充分反应，转移电子数可能为3NA
C．标准状态下，22.4LC4H6中含有碳碳三键数一定为NA
D．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L

分析 A、氢氧根中含10个电子，而-OH中含9个电子；
B、铁和稀硝酸反应后可能变为+2价，也可能变为+3价；
C、C4H6不一定是丁炔，还可能是环丁烯或1，3丁二烯；
D、NH3和HCl混合后反应生成氯化铵．

解答 解：A、氢氧根中含10个电子，而-OH中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故A错误；
B、铁和稀硝酸反应后可能变为+2价，也可能变为+3价，故56g铁即1mol铁反应后转移的电子数可能为2NA个，也可能为3NA个，故B正确；
C、C4H6不一定是丁炔，还可能是环丁烯或1，3丁二烯，故结构中不一定含碳碳三键，故C错误；
D、NH3和HCl混合后反应生成氯化铵，在标况下为固体，故混合后体积小于22.4L，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．0.1mol•L-1NaClO溶液中：Na+、K+、I-、NO3-
B．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42-、Cl-
D．c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、C6H5O-
19．常利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙和冶炼金属，反应方程式如下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3：其中Fe2O3是（　　）
A．还原剂B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
16．氨是重要的化工原料，用途广泛．
（1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子；
（2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d24s2；
（3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有NH3，N2H4
（4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是N．（填元素符号）
②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为$\frac{8\sqrt{2}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（相对原子质量Cu：64）
3．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（　　）
A．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应
B．海水含镁元素，将金属钠放入海水中可以制取金属镁
C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能
D．海底多金属结核矿是锰、硼、钛等的主要来源
13．下列保存物质的方法正确的是（　　）
A．液氯贮存在干燥的钢瓶里
B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，瓶口朝上放置
20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（　　）
A．正反应速率等于逆反应速率B．反应不再进行，反应速率降为零
C．反应体系中混合物的组成保持不变D．反应物和生成物浓度不再发生变化
17．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种．
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；
③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液一定呈酸性
18．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
A．摩尔质量g/molB．物质的量mol
C．气体摩尔体积 mol/LD．密度  g/cm3

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