Question

已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（　　）

A、在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B、在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中有：2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）+3c（HA）

C、在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

D、在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：已知0.1mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A、在Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解；
B．根据物料守恒判断；
C、依据溶液中电荷守恒计算判断；
D、A^2-离子分步水解，溶液呈碱性．

解答：解：A、在Na₂A、NaHA两溶液中，A^2-离子水解，HA^-存在电离和水解，所以离子种类相同，故A错误；
B．根据物料守恒中，在Na₂A中存在c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）+2c（HA），在NaHA中存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（HA），两种物质的物质的量浓度相等，所以得2c（Na⁺）=3c（A^2-）+3c（HA^-）+3c（HA），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C错误；
D．在Na₂A溶液中，A^2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查盐类的水解，根据物料守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．