题目内容
14．下列实验现象和原因都正确且有因果关系的是（ ）| 选项 | 实验操作及现象 | 产生现象的原因 |
| A | 在氯化银浊液中滴加几滴稀KI溶液，白色沉淀变黄色 | 氯化银的溶度积小于碘化银的溶度积 |
| B | 在新制的氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色 | 氯水中有次氯酸，先电离出H+，使石蕊变红；后氧化有色物质 |
| C | 氨气通入酚酞溶液中，溶液变红色 | 氨气是一种碱，在水中电离出OH- |
| D | 借助导线，铜片和锌片在稀硫酸中构成原电池的两个电极，铜极表面产生气泡，锌极溶解 | 锌比铜活泼，锌失去电子，电子经外电路流向铜片，氢离子从铜片获得电子，最终产生氢气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性；
C．一水合氨为弱碱，电离显碱性；
D．原电池中Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极．
解答 解：A．由现象可知发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则氯化银的溶度积大于碘化银的溶度积，故A错误；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则盐酸电离显酸性，使石蕊变红，后HClO氧化有色物质褪色，故B错误；
C．由现象可知一水合氨为弱碱，电离显碱性，而氨气不是碱，故C错误；
D．由现象可知锌失去电子，电子经外电路流向铜片，氢离子从铜片获得电子，最终产生氢气，因原电池中Zn为负极，Cu为正极，电子从负极流向正极，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、原电池、物质的性质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（ ）
| A． |  向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4 | B． |  向冰醋酸中加蒸馏水 | ||
| C． |  向稀NaOH溶液中加稀盐酸 | D． |  向AlCl3溶液中加氨水 |
2．已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO2-形式存在．以Al-H2O2燃料电池电解尿素的碱性溶液制备氢气 （电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解过程中，电子的流向由a→b→c→d | |
| B． | 电极b是正极，且反应后该电极区pH增大 | |
| C． | 燃料电池的总反应为：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O | |
| D． | 电解时，Al消耗2.7g，则产生氮气标准状况下为1.12L |
9．氯气常用于饮用水杀菌消毒，已知HClO杀菌能力比ClO-强，经测定25℃，pH=7.5时c（HClO）=c（ClO-），下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 新制的氯水中存在c（H+）＞c（Cl-）=c（HClO）+c（ClO-） | |
| B． | 25℃时，H++ClO-?HClO的平衡常数K=1.0×10-7.5 | |
| C． | 氯气处理饮用水时，pH=5.5的效果比pH=7.5的好 | |
| D． | 新制的氯水中存在c（H+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
19．下列有关离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO | |
| D． | 往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
N2O4(g)，相同时间间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0
20．下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是（ ）
| A． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| B． | 副族元素中没有非金属元素 | |
| C． | 周期表中的第三列是ⅢA | |
| D． | 在过渡元素区能找到大量单质半导体材料 |