如图所示.Y为某一化合物.通入足量气体X后进行实验.试回答下列问题. (1)实验前.如何检查Ⅰ装置的气密性? . (2)装置Ⅰ的作用: . (3)如果观察到实现现象为无水CuSO4变蓝色且石灰水变浑浊.则X.Y为下列中的 . A．CO.Fe(OH)3 B．H2.Fe2O3 C．N2.CuO D．NO.Al2O3 (4)如果X为H2.实验现象为无水CuSO4变蓝色.石灰水不变浑浊. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，Y为某一化合物，通入足量气体X后进行实验，试回答下列问题。

（1）实验前，如何检查Ⅰ装置的气密性？_____________________。

（2）装置Ⅰ的作用：______________________________________。

（3）如果观察到实现现象为无水CuSO₄变蓝色且石灰水变浑浊，则X，Y为下列中的__________。

A．CO，Fe(OH)₃　　 B．H₂，Fe₂O₃　　　　 C．N₂，CuO　　 D．NO，Al₂O₃

（4）如果X为H₂，实验现象为无水CuSO₄变蓝色，石灰水不变浑浊，则Y为__________。

A．CuO　　 B．Al₂O₃　　 C．Cu₂(OH)₂CO₃　　 D．NaHCO₃

答案：
解析：

（1）关闭K₁，K₂，用手紧贴广口瓶中上部外壁，导管Z中有水柱上升，且水柱不再下降，说明气密性良好

（2）干燥和使用流平稳作用（3）A （4）A

也可以用注液法检验Ⅰ的气密性

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（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO₄反应生成Mn²⁺和CO₂，该反应的化学方程式是

C₂H₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+2CO₂↑+4H₂O

．
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因

为了减缓电石与水的反应速率

．
（3）B中的CuSO₄溶液用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等气体，CuSO₄溶液除H₂S气体的反应类型是

复分解反应

（基本反应）．
（4）实验前D中含有x mol KMnO₄的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO₄酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（用含字母x、y的代数式表示）：

（不写计算过程）．
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是

．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO₄酸性溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO₄酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是

在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管

．

（2011?石家庄二模）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中
AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
实验原理：Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气；
实验装置（如图所示）

实验过程：
连接实验装置，检验装置的气密性．
称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL．
盛取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，①关闭活塞

K₂、K₃

，打开活塞

K₁

，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应．待反应进行完全后，②关闭活塞

K₁

K₃

（填入该步应进行的操作）．
记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g．
数据分析：
⑤AlN的质量分数为

．
⑥若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑦Al₄C₃的质量分数为

．（该实验条件下的气体摩尔体积为V_m）．

[化学-选修物质结构与性质]
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
①Q为周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Z有“生物金属”之称，Z⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）RQ₄Y分子的某中心原子采用的杂化轨道类型是

sp³

杂化．
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为

C＜O＜N

．
（3）已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与RY分子互为等电子体的分子和离子分别为

N₂

和

CN^-

（填化学式）．
（4）Z元素位于周期表的

分区．Z原子基态时的外围电子排布式为

3d²4s²

，Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个“Z”原子等距离且最近的氧原子数为

．

铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。

（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H₂O₂相似，则此化合物的结构式为。

N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。

（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子：

①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式；

②该离子中含有化学键的类型有（选填序号）；

A．极性键 B．离子键 C．非极性键 D．配位键

③该离子中C原子的杂化方式有。

（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图所示。写出该反应的离子方程式。

（14分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）。

（2）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。

A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化

（3）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ，将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里，发生化学反应所对应的离子方程式为

。

（4）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)	A	B	C	D	E	F
I_1[_来源_:_学_&_科_&_网_]	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是。

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