题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的
倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）写出下列元素的元素符号：B_____________，C_____________。
（2）用电子式表示D、E所形成的化合物：_____________________。
（3）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y的化学式是_____________，该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________。
（4）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，则这两种溶液中由水电离出来的H+浓度c(H+)1∶c(H+)2=_____________。
（1）N O
（2）
（3）NH4HSO
)＞c(
)＞c(OH-)
（4）
解析：A为H，B为N，因HNO3+NH3====NH4NO3。D与A同主族，则D为Na，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6即E为S，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O。对（3），E（S）的最高价为+6价，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4====
+H++
，又
能发生水解
+H2O
NH3·H2O+H+，故离子浓度最大的是H+，其次是
，再是
，OH-最小。Z为HNO3，X为NH4NO3，对HNO3溶液，当pH=a时，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
=
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